物化性質
無色或白色不含結晶水的結晶體，或者白色粉末。味咸而涼，有毒，內服2-3g就可能引起中毒而死亡。微溶于乙醇，溶于水和堿溶液。但在水中的溶解度比氯酸鈉小，并且隨著溫度升高而急劇上升。每100g水中的溶解度在20℃時是7.1g，在100℃時是56.4g。不易潮解。
氯酸鉀是強氧化劑。如有催化劑等存在，在較低溫度下就能分解而強烈放出氧氣。這里特別需要說明的是，氯酸鉀分解放氧是放熱反應。[1] 在酸性溶液中有強氧化作用。與碳、磷及有機物或可燃物混合受到撞擊時，都易發生燃燒和爆炸。[2]
受熱分解:2KClO3=2KCl+3O2[有催化劑時(如MnO2等)可加速分解]
與濃硫酸反應的化學方程式如下:
KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO3
3HClO3=HClO4+2ClO2↑+H2O(氯酸不穩定，會歧化為高氯酸、二氧化氯和水)
2ClO2=Cl2+2O2(二氧化氯也不穩定，會分解為氯氣和氧氣)
總反應方程式:3KClO3+3H2SO4=3KHSO4+HClO4+Cl2↑+2O2↑+H2O
此反應生成的氯酸、高氯酸、二氧化氯的濃度非常高，極易爆炸。
用途
氧化劑;測定錳、硫、鎳、銅和硫化鐵;炸藥原料;制藥;實驗室制氧氣。
氯酸鉀用途較廣，用于炸藥、煙花、鞭炮、高級安全火柴,醫藥、攝影藥劑、分析試劑、氧化劑及火箭、導彈推進劑等。在同系列的推進劑中,含氯酸鉀的推進劑比含氯酸銨的推進劑燃燒的快,燃燒能夠進行的最低壓力較高,燃速指數很高。還可用作解熱、利尿等的藥劑。分析試劑。氧化劑。氯酸鉀在加熱的條件下，以二氧化錳為催化劑，可以生成氯化鉀和氧氣，化學實驗室不常用加熱氯酸鉀的方法制氧氣。(氧氣不純且危險)
操作與存儲
操作注意事項：
由于氯酸鉀與硫、磷、碳等還原性物質及有機物、可燃物混合時，經摩擦或撞擊后就會發生燃燒和爆炸，甚至會出現自發性的爆發，所以需小心處理，含氯酸鉀的火藥就要避免和硫磺接觸，否則會出現猛烈爆燃。需要尤其注意的是，氯酸鉀和磷(無論是哪種形態的磷)混合稍微摩擦，就有猛烈爆炸的危險。
氯酸鉀有毒，能使血紅蛋白變性并分解，誤食會引起急性中毒，致死量為10g。
操作人員應經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。
操作處置應在具備局部通風或全面通風換氣設施的場所進行。
避免眼和皮膚的接觸，避免吸入蒸汽。
個體防護措施參見第8部分。
遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。
使用防爆型的通風系統和設備。
如需罐裝，應控制流速，且有接地裝置，防止靜電積聚。
避免與氧化劑等禁配物接觸（禁配物參見第10部分）。
搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。
倒空的容器可能殘留有害物。
使用后洗手，禁止在工作場所進飲食。
配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。
儲存注意事項：
儲存于陰涼、通風的庫房。
庫溫不宜超過37°C。
應與氧化劑、食用化學品分開存放，切忌混儲（禁配物參見第10部分）。
保持容器密封。
遠離火種、熱源。
庫房必須安裝避雷設備。
排風系統應設有導除靜電的接地裝置。
采用防爆型照明、通風設置。
禁止使用易產生火花的設備和工具。
儲區應備有泄漏應急處理設備和合適的收容材料。
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